Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F –, é CORRETO afirmar que:
O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz pouca eletricidade, assim como a água pura (H 2O). No entanto, ao dissolvermos esse ácido na água, é formada uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o qual se deve à:
Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C 12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
O funcionamento de “air bag” de veículos automotores é baseado na reação química representada pela seguinte equação: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) A reação é iniciada por um sensor de choque e ocorre, rapidamente, com o N 2 formado, preenchendo o “air bag” em cerca de 0,03 s. O Na (
Titulação é uma técnica comum em laboratórios de análise química quantitativa, a qual consiste em misturar lentamente uma solução A (titulante) em uma solução B (titulado), até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluçõ
Considerando cinco soluções aquosas, cada uma preparada com uma das substâncias abaixo, e sabendo que todas apresentam a mesma concentração em quantidade de matéria, pode-se afirmar que a solução que terá menor pH, será a que foi preparada com:
Considerando a constante de Avogadro de 6,02.1023, a combustão completa de 64 g de metano produz: (dados: massa atômica do carbono 12 u; massa atômica do oxigênio 16 u; massa atômica do hidrogênio 1 u.)
Qual o volume de ácido clorídrico 0,2 mol/L necessário para neutralizar uma mistura de 0,74 g de hidróxido de cálcio e 0,40 g de hidróxido de sódio? (Dadas as massas molares: Na – 23 g/mol, O – 16 g/mol; H – 1 g/mol; Ca – 40 g/mol; Cl – 35,5 g/mol)
Foi coletada uma mistura de gases composta por 36 g de vapor de água, 64 g de SO2 e 88 g de CO2, num recipiente de 150 L, mantido a 27ºC. Considerando seu comportamento como de um gás ideal, a pressão total da mistura é: (Dado: H – 1g/mol, O – 16 g/mol; C – 12 g/mol; S – 32 g/mol
Na análise de uma amostra de solo, o teor de fósforo encontrado foi de 3,103 gramas de Ca3(PO4)2 por quilograma de solo. Este mesmo resultado expresso, em gramas de P2O5 por quilograma de solo, é:
Um dos instrumentos utilizados em laboratórios de química é o medidor de pH, composto de um potenciômetro, um eletrodo de vidro para pH e um eletrodo de referência. Em relação a este equipamento, é CORRETO afirmar:
A montagem esquematizada abaixo é comumente utilizada em laboratório de química para a obtenção de solução de hipoclorito de sódio. Ao adicionar HCl ao KMnO4, é CORRETO afirmar que haverá:
