O funcionamento de “air bag” de veículos automotores é baseado na reação química representada pela seguinte equação: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) A reação é iniciada por um sensor de choque e ocorre, rapidamente, com o N 2 formado, preenchendo o “air bag” em cerca de 0,03 s. O Na (s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se, no funcionamento de um “air bag”, 130 g de NaN 3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:
Aserão produzidos 23 g de Na (s).
Bserão produzidos 21 g de N 2(g).
Cserão produzidos 84 g de N 2(g).
Do gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Ese o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.
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Resposta corretaAlternativa correta: C
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