Em um laboratório de alimentos, um técnico preparou uma solução a partir da dissolução de 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. Determine a concentração em mol/L dessa solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
Um técnico em laboratório de alimentos, ao determinar por titulação a quantidade de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre comercial de uma pequena indústria, observou que 40 mL de vinagre foram completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaO
No preparo de uma solução-padrão de albumina, utili - zadas na dosagem de proteína, o mais indicado para acertar o volume final de 5mL é a utilização de
No preparo de 100mL de solução de acetato de sódio trihidratado 0,1M, deve-se pesar ___________ g de acetato de sódio, que equivale a _________ mg. Já no preparo da mesma solução, quando o composto é anidro, deve-se pesar _______ g de acetato de sódio, que equivale a ________ mg.
O carbonato de cálcio tem baixa solubilidade em água e apresenta o seguinte equilíbrio a 25°C: CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) ΔH>0 Para aumentar a solubilidade do carbonato de cálcio, pode-se: I. Aquecer a solução. II. Resfriar a solução. III. Acrescentar mais CaCO3(s). Assinale a
Considere as afirmativas I, II e III a respeito das ligações químicas primárias e secundárias. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): I. A água apresenta maior ponto de ebulição do que o H2S, porque no estado líquido suas moléculas apresentam interações
Suspensões contendo o sal sulfato de bário são muito utilizadas como contraste em radiografias gastrointestinais. Assinale a alternativa que representa as substâncias que, em proporções estequiométricas adequadas, podem reagir produzindo esse sal.
